Question

已知热化学方程式:

①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   △H= -283.0kJ/mol

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H= -241.8kJ/mol

据此判断下列说法正确的是

A．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H>-241.8kJ/mol

B．H₂(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol

C．H₂(g)转变成H₂O(g)的化学反应一定放出能量

D．CO(g)+ H₂O(g)= CO₂(g) + H₂(g)的△H =-41.2kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：因为水蒸气转化为液态水会放出热量，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于生成水蒸气时放出的热量，则△H<-241.8kJ/mol，故A错误；氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以生成水蒸气时放出的热量不是燃烧热，故B错误；氢气转化为水蒸气的反应不一定是放热反应，如根据盖斯定律，②-①也可得到氢气转化为水蒸气的热化学方程式，其反应热为正值，说明反应吸热，故C错误；根据盖斯定律，①-②可得CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式，其反应热=-283.0kJ/mol-（-241.8kJ/mol）=-41.2kJ/mol，故D正确。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。