能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)已达到平衡状态的是( )
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器内始终有N2、O2和NO共存
C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
D．V正（N2）=V逆(N2)
已知热化学方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol
据此判断下列说法正确的是
A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol
B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol
C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量
D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的△H =-41.2kJ/mol
下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O
B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S
2H+ + S2－
C．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7：2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O
D．电解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O
Cu + O2↑+ 4H+
已知：Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(AgI)＝1.510－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.010－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是( )
化学方程式 | 平衡常数K |
F2＋H2 | 6.51095 |
Cl2＋H2 | 2.61033 |
Br2＋H2 | 1.91019 |
I2＋H2 | 8.7102 |
A．F2的转化率最大
B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
C．X2与H2反应的反应速率依次减小
D．升高温度，平衡常数都增大
