Question

下列实验的操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合	生成白色沉淀	结合H^+的能力：CO3^2^－<AlO2^－
B	常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中	浓硫酸中铝片先溶解完	反应物浓度越大，反应速率越快
C	向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热	未出现砖红色沉淀	有机试剂X中不含醛基
D	2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

Answer

A

【解析】

试题分析： NaHCO3溶液中存在HCO3-H++CO32-，AlO2-+H＋+H2O ＝Al(OH)3↓，所以若生成白色沉淀，则能说明结合H+的能力：CO32－＜AlO2－，故A正确；铝片在浓硫酸中能发生钝化，在铝的表面生成一层致密的Al2O3保护膜，阻止反应的继续进行，所以浓硫酸中铝片无法反应完，故B错误；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应时，硫酸铜过量，溶液不呈碱性，无法检验醛基的存在，故C错误；氢氧化钠与氯化镁反应后氢氧化钠是过量的，因此再滴加氯化铁溶液一定生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能得出氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度相对大小，故D错误。

考点：本题考查化学实验、结论及现象判断。