Question

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L^-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是                    。

（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为                  。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为           。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是          （填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na₂CO₃>Na₂SO₄

B．酸性:H₂SO₃ >H₂CO₃

C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似

①羰基硫（COS）的电子式为：            。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为           ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为                。

Answer

I．（1）第三周期第ⅦA族

（2）离子键、非极性共价键

（3）酸碱中和滴定

II．（1）ac （2）①②Na2CO32S2－＋5H2OS2O32－＋4H2↑＋2OH－

【解析】试题分析：I.据题意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH，Y对应PH=12，说明Y是钠，X对应PH=2，X是氮，Z对应PH>2,所以 Z 是磷，W对应PH<2,所以W是S；R对应PH=2原子序数最大，所以R是Cl。

（1）元素R在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化学键的类型为:离子键、非极性共价键。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液磷酸物质的量浓度的方法为：酸碱中和滴定。

II．（1）A．Na2CO3水解呈碱性，说明H2CO3是弱酸，Na2SO4不水解，H2SO4是强酸，所以H2SO4的酸性强于H2CO3的，则能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，a正确；B．酸性:H2SO3 >H2CO3，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，b错误；c、直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，c正确。

（2）①羰基硫（COS）的电子式为：；②COS与氢氧化钠反应，根据原子守恒，A溶液应该是含C的正盐，所以是Na2CO3；②据原子守恒，气体a应该是氢气，所以反应为：2S2－＋5H2O=S2O32－＋4H2＋2OH－。

考点：本题考查元素周期律。