下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下22.4LHF中所含电子数为10NA
B．100mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
C．1mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32―的数目小于NA
D．1molCH5+中含有的电子数目为10NA
下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是
A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的贵金属
B．减少石油使用，改用风能、太阳能、燃煤等能源，符合绿色化学的理念
C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的
【化学——选修2：化学与技术】
炼锌厂产生的工业废渣—锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cd2＋、Fe2＋以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3．2，4．7，6．5，9．4，9．7；锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为___________（填名称）。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式____________。
（3）“调pH”过程可以选用_____________。（从以下选项选择，填序号）
A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH D．ZnCO3
“滤渣2”的主要成分是___________（填化学式，下同）。
（4）“试剂Y”是_______________；写出除去Cd2＋的化学方程式_______________。
（5）“操作1”的方法是_______________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是___________。
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为________。
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________，________。
（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。
