下列离子方程式书写正确的是
A. 在100ml 1mol·L－1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
B. 在100ml 2mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl－
C. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
D. AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B. 标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA
C. 0.1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA
D. 1L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体结构）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
下列有关物质用途的说法正确的是
A. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施
B. 用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板
C. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D. 碳酸钠治疗胃酸过多
工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 。
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是______________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。
（3）第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。
