Question

W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A. Z与X的最高价氧化物对应水化物反应可产生W的单质气体

B. X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物两两可发生反应

C. Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧剂

D. W与X之间只能形成极性共价化合物

Answer

B

【解析】试题分析：W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为10”可知Y与Z的最外层电子数之和为4。又因为Z的原子序数大于Y，所以Y是Na，Z是Al元素。A、Z与X的最高价氧化物对应水化物反应生成硝酸铝、NO和水，A错误；B氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠和硝酸反应，B正确；C、氧化钠不能作供氧剂，C错误；D、N与H可以形成离子化合物氢化铵。D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查元素简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断。

【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。