Question

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. CH₄+H₂O3H₂+CO，每消耗1mol CH₄转移12mol电子

B. 电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^－－2e^－=2H₂O

C. 电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^－=2CO₃^2－

D. 电池工作时，CO₃^2－向电极B移动

Answer

C

【解析】

试题分析：A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，A错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，B错误；C、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，C正确；D、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理和电极反应式书写。

【名师点睛】考查原电池的工作原理，负极上失电子，正极上得电子，阴离子一般向负极移动，阳离子向正极移动，电极反应式书写，先写化合价变化的物质以及得失电子数，然后根据所给条件配平其他，也可以用总电极反应式减去简单的电极反应式，但要注意还原剂不出现在正极上，氧化剂不出现在负极上，注意相关基础知识的理解掌握。