Question

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H        0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(NO₂)为       mol·L^－1·s^－1，反应的平衡常数K为          。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T         100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的           （填“深”或“浅”），其原因是          。

Answer

（1）＞ 0.0020或2.0×10－3 0.36或0.36 mol·L－1

（2）大于

（3）深；N2O4(无色)2NO2(红棕色) △H＞0，是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应。当右边双氧水分解时，放出的热量会使B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即生成NO2方向移动，故B瓶颜色加深

【解析】

试题分析：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，NO2浓度变化为：0.12mol/L，则v（NO2）=0.12mol/L÷60s==0.0020mol•L-1•s-1；K=c2（NO2）/c（N2O4）=（0.12mol/L）2/0.04mol/L=0.36mol/L；

（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；

（3）由于反应N2O4（无色） 2NO2（红棕色） △H﹥0是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应。当右边双氧水分解时，放出的热量会使B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。

考点：考查化学反应速率的计算及化学平衡的移动