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【化学——有机化学基础】菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下: (...

【化学——有机化学基础】菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:

(1)A中所含官能团的名称是_________ ,B的结构简式为           

(2)由A生成B的反应类型是            ,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为            

(3)写出D和E反应生成F的化学方程式              

(4)D中含有环己基(只有一个侧键)能发生水解反应的同分异构体数目有         种,其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为                  

(5)结合题给信息,以乙烯为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。

合成路线流程图示例:

 

(1)碳碳双键、醛基 (2)加成(或还原)反应 (3) (4)6、   【解析】 试题分析:根据题目所给信息,可知1,3-丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为,A与足量的氢气发生加成反应生成B为,B在HBr条件下发生取代反应生成C为,C与Mg在干醚的条件下得到,发生信息中反应得到,再发生催化氧化反应生成,被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成D为,对比D与F的结构可知,D与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到F,故E为CH2=CHCH2OH; (1)A为,A中所含官能团的名称是醛基和碳碳双键,B的结构简式是; (2)由A生成B的反应类型属于加成反应,E为CH2=CHCH2OH,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为; (3)D为,E为CH2=CHCH2OH,D和E发生酯化反应生成F,反应方程式为; (4)D为,D中含有环己基(只有一个侧链)能发生水解,说明含有酯基,取代基可能是-CH2COOCH3、-COOCH2CH3、-CH2CH2OOCH、-CH(CH3)OOCH、-CH2OOCCH3、-OOCCH2CH3,所以符合条件的有6种;能发生银镜反应,说明含有醛基,则符合条件的同分异构体结构简式为、; (5)乙烯和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,溴乙烷和Mg、干醚反应生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr和环氧己烷、酸反应生成1-丁醇,所以合成路线为CH2=CH2→CH3CH2BrMgCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH。 【考点定位】本题通过有机合成的分析,考查了有机化合物的结构与性质、反应类型的判断、同分异构体的判断、化学方程式的书写以及有机合成路线的设计。 【名师点睛】本题为高频考点,侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力,明确官能团之间的转化及反应中断键和成键方式以及将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解本题关键,注意结合题给信息采用知识迁移的方法解答。本题题干给出了较多的信息,考生需要具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力,采用正推和逆推相结合的方法,逐步分析有机合成路线,可推出各有机物的结构简式,然后分析官能团推断各步反应及反应类型,较难的问题是第5小题有机合成路线的设计,要求考生具备较好的知识迁移能力,充分利用题目所给信息,设计出有机合成路线。  
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【化学——选修3:物质结构与性质】

钒(12V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题:

1)钒价层电子排布图为          ,比钒质子数大1的元素原子的电子排布式为        

2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为                  

3V2O5常用作SO2转化为SO3的转化剂。SO2分子VSEPR模型是        ,硫原子杂化类型为        SO3气态为单分子,SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为        ;该结构中S——O键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较长的键为         (填图2字母),该分子含有          σ键。

4V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为         ;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构(钒位于体心),则偏钒酸钠的化学式为      

 

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【化学——选修2:化学与技术】

苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:

相关化合物的物理常数

物质

相对分子质量

密度(g/cm-3

沸点/℃

异丙苯

120

0.8640

153

丙酮

58

0.7898

56.5

苯酚

94

1.0722

182

回答下列问题:

(1)在反应器A中通入的X是       

(2)反应①和②分别在装置                     中进行(填装置符号)。

(3)在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸,其作用是______,优点是用量少,缺点是_______________

(4)反应②为          (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50-60℃,温度过高的安全隐患是           

(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是           (填编号。已知苯酚是一种弱酸)。

a. NaOH       b. CaCO3        c. NaHCO3          d. CaO

(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为               ,判断的依据是        

(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是           

 

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在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)  △H,随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

(1)反应的△H        0(填“>”或“<”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,反应速率v(NO2)为       mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K为         

(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。则T         100℃(填“大于”或“小于”)。

(3)利用图(a)和(b)中的信息,按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的           (填“深”或“浅”),其原因是         

 

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工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:

请回答下列问题:

(1)步骤①所得废渣的成分是          (写化学式),操作I的名称          

(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层)+ nH2SO4(水层)

②中萃取时必须加入适量碱,其原因是               

③中X试剂为                           

(3)⑤的离子方程式为              

(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

pH

3

4

5

6

7

8

9

0

1

钒沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为           ;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<           。〖已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39

(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有                       

 

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I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。(反应方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。

(1)制取C2H2最好选④中的          装置(填“甲”“乙”或“丙”),所选用装置的连接顺序是      (填各接口A~E的顺序)。

(2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为          。(保留3为有效数字)

II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后  发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测:

该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。

根据题意和图示回答下面问题:

(1)装置图⑤中A的名称             

(2)此氧化物可能是                        (写化学式)。

(3)对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究

①实验I中加入盐酸溶液的目的是                  

②仅通过实验II,用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成,请完善该设计。(限选试剂:稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)

实验操作

预期现象与结论

相关离子方程式

取少量实验I中的澄清溶液,加入试剂

 

 

 

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