Question

下列微粒半径的比值大于1的是(    )

A. Li⁺/ H^-    B. Cl^-/Cl    C. Na⁺/F^-    D. Na⁺/K⁺

Answer

B

【解析】试题分析：A、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故Li+/ H-比值小于1，故A错误；B．因同种元素的阴离子半径大于原子半径，则Cl-/Cl大于1，故B正确；C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故Na+/F-比值小于1，故C错误；D．同主族元素阳离子电子层数越多半径越大，所以Na+半径小于K+半径，故Na+/K+小于1，故D错误；故选B。

【考点定位】考查微粒半径的比较

【名师点晴】本题考查微粒半径的比较，明确原子半径的比较方法、离子半径与原子半径的关系即可解答。微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。