Question

图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(    )

A．铜棒的质量          B．c(Zn²⁺)           C．c(H⁺)            D．c(SO₄^2-)

Answer

C

【解析】

试题分析：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H++2e-=H2↑。A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；故选C。

考点：考查了原电池基本原理和溶液中离子浓度的相关知识。