Question

下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）沸点：H₂Y        H₂S（填“>”或“=”或“<”），理由是                 。

（5）Y₂和Y₃互为               （填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）。

（6）其中单质Y₂可用做下图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y₂在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式                    。

Answer

（1）第三周期VIIA族；

（2）Si；（3）ac

（4）>；H2O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强

（5）同素异形体；

（6）O2+ 4e- + 4H+= 2H2O

【解析】试题分析：（1）周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子，位于周期表中第三周期，第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期，第ⅤⅡA族；

（2）表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大分析可知，元素的原子半径最大的是Si，故答案为：Si；

（3）a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；故答案为：ac；

（4）H2O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强，乙醇沸点：H2O＞H2S，故答案为：>；H2O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强；

（5）O2和O3都是氧元素构成的单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体；

（6）O2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式为O2+ 4e- + 4H+= 2H2O，故答案为：O2+ 4e- + 4H+= 2H2O。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。