化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是
A.正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利
B.生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料
C.合理使用食品添加剂,可以改善食品的品质、外观和营养价值等
D.化学反应产生的热能,被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域
某气态烃A,标准状况下的密度为1.25g/L。B和D都是生活中常见的有机物,D能跟碳酸氢钠反应,E有香味。它们之间的转化关系如下图所示:
(1)A的电子式为 ,D中官能团的名称为 。
(2)以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为 ,反应类型是 。
(3)反应②在Cu做催化剂的条件下进行,该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热,待铜丝变为黑色时,迅速将其插入到装有B的试管中(如右图所示)。观察到的现象是 ,重复操作2-3次。写出过程②反应方程式 。
(4)B、D在浓硫酸的作用下实现反应③,实验装置如下图所示:
①试管1中实现反应③的化学方程式为 ,
②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是: 。(已知乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃)
元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________。
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________,氧化性最弱的简单阳离子是(填离子符号)___________。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
①工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________;
②制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________;
③写出电解Al2O3反应方程式 。
工业合成氨的反应如下:N2 + 3H2 2NH3。
某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~50s内的平均反应速率 v(N2) = 。
(2)250s时,H2的转化率为 。
(3)已知的键能为946kJ/mol,H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,则生成1molNH3过程中的热量变化 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
(4)为加快反应速率,可以采取的措施
a.降低温度
b.增大压强
c.恒容时充入He气
d.恒压时充入He气
e.及时分离NH3
(5)下列说法错误的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.上述条件下,N2不可能100%转化为NH3
C.为了提高N2的转化率,应适当提高H2的浓度
D.250~350s生成物浓度保持不变,反应停止
下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y |
|
X |
| 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)沸点:H2Y H2S(填“>”或“=”或“<”),理由是 。
(5)Y2和Y3互为 (填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”)。
(6)其中单质Y2可用做下图所示装置(燃料电池)的氧化剂,请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式 。
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是最外层电子数的3倍,下列说法不正确的是 ( )
A. 原子半径:W > Z > Y > X
B. 最高价氧化物水化物的酸性:X > W > Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y > X > W >Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等