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某镇有座硫酸厂,设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4...

某镇有座硫酸厂,设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨,对该镇环境造成极大破坏。

(1)分析该镇下酸雨的原因:                     

(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害:                     

(3)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施,你认为其中不妥的是         

A.将硫酸厂搬离该镇

B.建议环保部门限令整改

C.将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放

D.工厂和居民改用较清洁的燃料

(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水,处理原理的化学方程式是           

(5)浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗,然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上,             (填“需要”或“不需要”)这样做,理由是              

 

(1)排放二氧化硫废气、用煤作燃料 (2)酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物(答出一点即可) (3)A(4)Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O (5)需要 稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸 【解析】 试题分析:(1)每天排放大量含SO2的废气,当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料,也会产生二氧化硫; (2)酸雨具有一定的酸性和腐蚀性,会破坏森林植物、腐蚀建筑物; (3)要治理酸雨,就要从根本上减少二氧化硫的排放,而A只是地方换了,没有从根本上减少二氧化硫的排放,B、C、D从不同的方面减少了二氧化硫的排放,答案选A; (4)氢氧化钙和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水,反应的方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O; (5)浓硫酸具有较强的腐蚀性和脱水性,极易腐蚀人的皮肤,稀硫酸在空气中水分蒸发较快,浓度会很快的增大。 考点:考查酸雨的危害及防治  
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考点分析:
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(1)猜想一:块状固体B中除氧化钙外,还可能有               (写两种);

(2)猜想二:块状固体B溶于水可能有             现象(填“放热”或“吸热”)。

(3)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价,一起猜想。

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(2)水银不是银,是一种金属的俗称,这种金属是                  

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(4)氧元素的质量分数最多的氧化物是                   

 

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A.金刚石         B.铝              C.石墨            D.铜

 

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A.a物质的溶解度受温度变化的影响较小,b物质的溶解度受温度变化的影响较大。

B.t时,等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质

C.当温度大于t时,a溶液一定比b溶液浓

D.a中含有少量b时,用冷却热饱和溶液的方法提纯a。

 

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为了区别CO(可能混有氧气)与CO2两瓶无色气体,下列方法中可行的是

A.伸入燃着的木条。

B.分别通入少量澄清石灰水,振荡。

C.分别通入少量NaOH溶液,振荡。

D.分别通入少量稀硫酸,振荡。

 

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