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某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下: 【猜想或假...

某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下:

【猜想或假设】溶液的pH可能为:①pH<7,②            ,③          

【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的

(填序号)来进行实验。

pH试纸          ②紫色石蕊试液         ③酚酞试液

组内同学进行了如下实验:

甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。

乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。

丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。

【评价与反思】三位同学中操作正确的是               同学。

指出其于同学的操作错误:

同学:                  

同学:                 

【结论与分析】丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该同学结论            (填“正确”或“不正确”)。如不正确,请举一例说明            (如正确,该处不填)。

 

【猜想或假设】pH=7;pH>7 【设计和实验】②③ 【评价与反思】甲; 乙同学:pH试纸不能润湿; 丙同学:pH试纸不能直接放入待测溶液中; 【结论与分析】不正确;碳酸钠 【解析】 试题分析:【猜想假设】根据溶液中氢氧根离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小将溶液分为酸碱性和中性,常温下,如果n(OH-)>n(H+),溶液呈碱性,溶液的pH>7,如果n(OH-)=n(H+),溶液呈中性,溶液的pH=7,如果n(OH-)<n(H+),溶液呈酸性,溶液的pH<7,所以猜想为pH=7或pH>7或pH<7; 【设计和实验】指示剂可测量溶液的酸碱性但不能测量酸碱度,石蕊和酚酞都是酸碱指示剂不能测定其pH,故选:②③; 【评价与反思】根据pH试纸的使用方法知,甲的做法正确;乙同学:把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致测量值偏小,故乙同学做法错误;丙同学:pH试纸不能直接放入待测溶液中,否则会污染药品,所以丙同学做法错误; 【结论与分析】盐溶液不一定呈碱性,强酸强碱盐不水解,所以其溶液呈中性,强酸弱碱盐其溶液呈酸性,强碱弱酸盐其溶液呈碱性,如碳酸钠溶液呈碱性。 【考点定位】本题主要是探究溶液的酸碱性实验方案设计与评价 【名师点晴】化学是一门以实验为基础的学科,所以有化学实验即科学探究之说法。这些探究性和制备性实验的试题,综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能得出正确的结论。探究性实验的一般思路是:1.准确地把握实验目的;2.利用已学知识,分析如何实现这个目的--实验原理;3.结合实验材料,初步确定设计对策--实验方案。  
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考点分析:
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某淡黄色的颗粒状固体,其化学性质比较活泼,在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如:它与CO2反应时,只生成了Na2CO3和O2,它与稀盐酸反应时,只生成了NaClH2O和O2。上课时,老师做了如下实验:

a.取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中,可观察到产生了一种无色无味的气体;

b.再向试管中滴加几滴酚酞试液,可观察到烧杯中溶液变红。

根据实验现象,回答下列问题:

(1)淡黄色的颗粒状固体中一定含有          元素。你做出这个判断的理由是                 

(2)实验a中产生的气体,可用                   法收集。

(3)同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一,提出了以下几种假设:

①该气体是CO;         ②该气体是H2

请你推测该气体还可能是            (写化学式)。

(4)设计一个实验,证明你在(3)中的推测(写出简要操作步骤,反应现象和结论)。

操作步骤

 

反应现象

 

结论

 

 

 

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1)化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下,按表中方法一(示例)填写。所选试剂须属于不同物质类别(单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等)。


 

所选试剂
 

判别方法
 

方法一
 


 

取少量样品分别与锌反应,有气体产生的是稀盐酸,没有的是氯化钠溶液。
 

方法二
 

       
 

                           
 

方法三
 

       
 

                           
 

 

2)物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法:

操作方法:                           

判断方法:                           

 

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“物质的组成和结构决定物质性质,物质的性质决定了物质的用途”。请分析:

(1)金刚石很硬,而石墨却很软。原因是                   

(2)氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是                      

(3)CO具有可燃性,可以做燃料;CO具有还原性,可以用来                 。(答一点即可)

 

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成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白质的含量,导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气(化学式为NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4

现取该奶粉样品100g,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。

计算并回答下列问题:

(1)产生氨气的质量是多少?(计算结果精确到0.01,下同)

(2)含氮元素的质量多少?

(3) 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。(奶粉中蛋白质的含量国家标准为:每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%)

 

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某镇有座硫酸厂,设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨,对该镇环境造成极大破坏。

(1)分析该镇下酸雨的原因:                     

(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害:                     

(3)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施,你认为其中不妥的是         

A.将硫酸厂搬离该镇

B.建议环保部门限令整改

C.将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放

D.工厂和居民改用较清洁的燃料

(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水,处理原理的化学方程式是           

(5)浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗,然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上,             (填“需要”或“不需要”)这样做,理由是              

 

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