Question

200℃，11.6g二氧化碳和水的混合气体与足量的过氧化钠反应，反应后固体质量增加了3.6g。则原气态混合物的平均相对分子质量为

A．5.8       B．11.6      C．23.2        D．46.4

Answer

C

【解析】

试题分析：200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）=8g÷32g/mol=0.25mol，根据方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合气体）=2n（O2）=2×0.25mol＝0.5mol，所以原混合气体的平均摩尔质量为：11.6g÷0.5mol=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等

【名师点晴】掌握过氧化钠的性质、反应的化学方程式及明确固体质量变化的原因是解答本题的关键，注意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法。