Question

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(   )

A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A

B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N_A 个SO₃分子

C．3 mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄,失去8N_A电子

D．1mol铁和氯气完全反应时转移的电子数为3N_A

Answer

B

【解析】

试题分析：A.23g钠充分燃烧时转移电子数为×(1-0)×NA=1NA，故A正确；B．Cu和热浓硫酸反应生成二氧化硫气体，故B错误；C．在Fe3O4中铁的化合价为+，3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去电子的物质的量为3×mol=8mol，故C正确；D．铁和氯气反应生成氯化铁，1mol铁和氯气完全反应时转移的电子3mol，故D正确；故选B。

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算

【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：a．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。b．量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。c．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。d．注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。