Question

（1）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由                。

（2）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式                   。

（3）在NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂                              (用离子方程式表示)

（4）污水及自来水处理的方法有很多。

Fe₂(SO₄)₃ 净水的原理是                   。

使用时发现Fe₂(SO₄)₃ 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是             。

在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO₄溶液，然后调节pH，使生成的Cr³⁺转化为Cr(OH)₃，写出第一步反应的离子方程式                   。

（5）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH₃)₄²⁺，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是            。

①硫酸铝和氨水   ②偏铝酸钠和稀盐酸  ③ 硫酸锌和氢氧化钠   ④ 硫酸锌和氨水

Answer

（1）2Mg＋CO22MgO＋C

（2）Cu + H2SO4 +H2O2 =CuSO4+2H2O

（3）AlO2—+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3—

（4） Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，生成的少量Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的；因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，所以不能够吸附悬浮物；Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

（5）②③④

【解析】

试题分析：（1）镁与二氧化碳反应生成碳与氧化镁，化学方程式：2Mg+CO22MgO+C，碳能够燃烧，所以镁燃烧不能用CO2灭火，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

（2）发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，离子反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

（3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2—+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3—，故答案为：AlO2—+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3—；

（4） Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，生成的少量Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的；在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，所以不能够吸附悬浮物；在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，第一步反应的离子方程式为Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，故答案为：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，生成的少量Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的；因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，所以不能够吸附悬浮物；Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；

（5）①在硫酸铝中滴加氨水，和在氨水中滴加硫酸铝，都只能反应生成氢氧化铝白色沉淀，现象相同，不能通过相互滴加的实验方法鉴别，错误；②在偏铝酸钠中滴加稀盐酸，先生成白色沉淀后溶解，在稀盐酸中滴加偏铝酸钠，先无明显现象，一段时间后生成沉淀，现象不同。可以通过相互滴加的实验方法鉴别，正确；③ 在硫酸锌中滴加氢氧化钠，先生成白色沉淀，后逐渐溶解，在氢氧化钠中滴加硫酸锌，先无明显现象，一段时间后生成沉淀，现象不同。可以通过相互滴加的实验方法鉴别，正确；④在硫酸锌中滴加氨水，先生成白色沉淀，后逐渐溶解，在氨水中滴加硫酸锌，先无明显现象，一段时间后生成沉淀，现象不同。可以通过相互滴加的实验方法鉴别，正确；故选②③④。

考点：考查了物质的性质和应用的相关知识。