Question

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na₂SO₄.某小组进行如下实验：

实验一  焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅

（1）仪器a、b的名称分别是_________、__________。

（2）装置I中产生气体的化学方程式为__________。

（3）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是__________，该方法用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗还需___________。

（4）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。

实验二  焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃

（5）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________(填序号)。

A．测定溶液的pH

B．加入Ba(OH)₂溶液

C．加入盐酸

D．加入品红溶液

E.用蓝色石蕊试纸检测

（6）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。

Answer

（1）分液漏斗、圆底烧瓶；

（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）过滤、玻璃棒；

（4）d；

（5）a、e；

（6）取少量Na2S2O5晶体于试管中加入适量水溶液，滴加足量盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

【解析】

试题分析：（1）根据装置图，仪器a为分液漏斗、b为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗、圆底烧瓶；

（2）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，过滤除烧杯、漏斗还需玻璃棒，故答案为：过滤；玻璃棒；

（4）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为：d；

（5）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；故答案为：ae；

（6）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

【考点定位】考查性质实验方案的设计

【名师点晴】本题考查物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用。