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高血脂严重影响人体健康,化合物E是一种临床治疗高血脂症的的药物。E的合成路线如下...

高血脂严重影响人体健康,化合物E是一种临床治疗高血脂症的的药物。E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略)

已知:(R1R2代表烷基)

请回答下列问题:

1)试剂II的名称是_________,物质A中官能团的名称是__________,第步的反应类型是_________

2)第步反应的化学方程式是__________________________

3)第步反应的化学方程式是_____________________

4)第步反应中,试剂III为单碘代烷烃,其结构简式是____________

5C的同分异构体在酸性条件下水解,生成XYCH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环,且XY的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰,则XY发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是_________________

 

(1)1,3-二溴丙烷;酯基;取代反应; (2)CH3CH(COOH)2+2CH3OHCH3CH(COOCH3)2+2H2O; (3)+CO2↑; (4)CH3I; (5)   【解析】 试题分析:(1)试剂Ⅱ的结构简式为BrCH2CH2CH2Br,名称是1,3-二溴丙烷,物质A中的官能团为酯基,对比、、BrCH2CH2CH2Br的结构可知,反应②属于取代反应,故答案为:1,3-二溴丙烷;酯基;取代反应; (2)反应①是CH3CH(COOH)2与CH3OH发生酯化反应生成CH3CH(COOCH3)2,反应方程式为:CH3CH(COOH)2+2CH3OHCH3CH(COOCH3)2+2H2O,故答案为:CH3CH(COOH)2+2CH3OHCH3CH(COOCH3)2+2H2O; (3)反应④在碱性条件下发生酯的水解反应生成B,B酸化生成C,则C为,结合信息可知D,第⑥步反应的化学方程式是:+CO2↑,故答案为:+CO2↑; (4)第⑦步反应中,试剂Ⅲ为单碘代烷烃,对比D、E的结构简式可知试剂Ⅲ为CH3I,故答案为:CH3I; (5)C的分子式为C15H20O5,其同分异构体在酸性条件下水解,说明含有酯基,生成X、Y和CH3(CH2)4OH,生成物X含有羧基和苯环,且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰,则X为,Y为HOCH2CH2OH,X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是:,故答案为:。 考点:考查了有机合成和有机推断的相关知识。  
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选修XYZWRQ为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多,W形成的单质是空气的主要成分之一, RY同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题:

1Q+核外电子排布式为___________

2)化合物YX4Y的杂化方式为__________ZW3-离子的立体构型是_______

3YR的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式),原因是____________

4Q元素可形成一种化合物[Q(NH3)4]SO4,该物质中含化学键有________

5Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为________Y原子的配位数为_______,若晶胞的边长为a nm,晶体的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为____________(用含aρ的代数式表示)

 

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20159月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物.通常会采用喷射尿素溶液的方法,将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法,即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统,而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。

I通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量,其工作原理图如下图,写出NiO电极的电极反应式__________________

、以CO2NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)   △H=-l59.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g)  △H=+44.0kJ•mol-1

1)写出CO2NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________

2)恒温下将2molNH31molCO2放入容积为2L的密闭容器中,反应生成NH2CO2NH4(s)2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8mol/L,则CO2的反应速率为________NH3的转化率是________

、尿素在一定温度下可分解生成NH3NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知:

反应a4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反应b2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反应c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

1)相同条件下,反应a2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________

A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)Ea(B)Ea(C)

B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数

C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡

2)对于反应c来说,可加快反应速率的措施有_______________(任写2)

3)恒温恒容条件下,反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时,再充入NO2气体,NO2体积分数_______(变大变小不变)

 

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某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-Cr2O72-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法,该法的工艺流程为:

其中第步存在平衡步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

1)若平衡体系的pH=12,该溶液显________色。

2)写出第步的离子反应方程式:__________

3)第步中,用6molFeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。

4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_______

方法2:电解法:该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。

5写出阳极的电极反应式___________________

6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________

7)用电镀法在铁制品上镀上一层锌,则阴极上的电极反应式为____________

 

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焦亚硫酸钠(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化剂之一,在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4.某小组进行如下实验:

实验一  焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

1)仪器ab的名称分别是___________________

2)装置I中产生气体的化学方程式为__________

3)要从装置II中获得已析出的晶体,可采用的分离方法是__________,该方法用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗还需___________

4)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)_________(填序号)

实验二  焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

5NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_________(填序号)

A.测定溶液的pH

B加入Ba(OH)2溶液

C.加入盐酸

D加入品红溶液

E.用蓝色石蕊试纸检测

6)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________

 

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下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(   )

A.抗氧化剂    B.调味剂   C.着色剂      D.增稠剂

 

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