我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指( )
A．硝酸 B．氨水 C．醋 D．卤水
高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的的药物。E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：
已知：
(R1和R2代表烷基)
请回答下列问题：
（1）试剂II的名称是_________，物质A中官能团的名称是__________，第②步的反应类型是_________。
（2）第①步反应的化学方程式是__________________________。
（3）第⑥步反应的化学方程式是_____________________。
（4）第⑦步反应中，试剂III为单碘代烷烃，其结构简式是____________。
（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是_________________。
选修X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一， R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________；
（2）化合物YX4中Y的杂化方式为__________，ZW3-离子的立体构型是_______。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式)，原因是____________。
（4）Q元素可形成一种化合物[Q(NH3)4]SO4，该物质中含化学键有________。
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为________，Y原子的配位数为_______，若晶胞的边长为a nm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为____________(用含a和ρ的代数式表示)。
2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。
I、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，写出NiO电极的电极反应式__________________；
Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ•mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1
（1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________；
（2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4(s)，2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8mol/L，则CO2的反应速率为________，NH3的转化率是________。
Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：
反应a：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l)
反应b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
反应c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)
（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________。
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有_______________(任写2种)
（3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。
（2）写出第③步的离子反应方程式：__________。
（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）写出阳极的电极反应式___________________。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________
（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。
焦亚硫酸钠(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4.某小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）仪器a、b的名称分别是_________、__________。
（2）装置I中产生气体的化学方程式为__________。
（3）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是__________，该方法用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗还需___________。
（4）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（5）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________(填序号)。
A．测定溶液的pH
B．加入Ba(OH)2溶液
C．加入盐酸
D．加入品红溶液
E.用蓝色石蕊试纸检测
（6）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。
