Question

常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是(     )

A.0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

B.pH=4的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度为1%

C.amol·L^－1H₂C₂O₄溶液与2amol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后：c(C₂O₄^2－)>c(HC₂O₄^－)>c(H₂C₂O₄)>c(OH^－)

D. 0.1mol·L^－1的下列溶液中：①NH₄Al(SO₄)₂溶液 ②NH₄Cl溶液、③CH₃COONH₄溶液，c(NH₄⁺)的大小顺序为①>②>③

Answer

C

【解析】

试题分析：A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中的值增大，故A正确；B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的物质的量浓度为0.01mol/L，则醋酸的电离度为×100%=1%，故B正确；C.amol·L－1H2C2O4溶液与2amol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液为Na2C2O4溶液：溶液中c(OH－)>c(H2C2O4)，故C错误；D. ①NH4Al(SO4)2溶液中铝离子的水解抑制了铵根离子的水解， ②NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子的水解无影响；③CH3COONH4溶液中醋酸根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此c(NH4+)的大小顺序为①>②>③，故D正确；故选C。

考点：考查了盐类的水解、离子浓度的大小比较的相关知识。