Question

实验小组依据反应AsO₄^3－+2H⁺+2I^－AsO₃^3－+I₂+H₂O设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3－氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是 (     )

A．c点时，正极的电极反应为A_SO₄^3－+2H⁺+2e^－=AsO₃^3－+H₂O

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K⁺向左移动

D．pH>0.68时，氧化性I₂>AsO₄^3－

Answer

A

【解析】

试题分析：A、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33-在负极失电子，则负极电极反应式为AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，故A错误；B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，故B正确；C、乙中碘离子失电子，则乙中石墨电极为负极，甲中石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+向左移动，故C正确；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43-，故D正确；故选A。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查了原电池原理的应用和化学平衡移动，侧重于知识的综合应用的考查，难度中等，注意把握题目图象中所给出的信息，考查了学生的读图能力和对基础知识的应用能力。