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下列有关物质结构的说法正确的是 A.78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共...

下列有关物质结构的说法正确的是

A.78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA

B.HBr的电子式为

C.3.4g氨气中含有0.6NA个N——H键

D.PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

 

C 【解析】 试题分析:A.78 g Na2O2的物质的量是1mol,由于在一个晶体微粒中含有2个阳离子、1个阴离子,所以1mol晶体中所含阴、阳离子个数均为3NA,A错误;B.HBr是共价化合物,电子式为,B错误;C.3.4g氨气的物质的量是0.2mol,由于1molNH3中含有3molN-H键,所以0.2mol氨气中含有0.6NA个N—H键,C正确;D.PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构,而H2O分子中H原子最外层只有2个电子,D错误。答案选C, 考点:考查有关物质结构的说法正误判断的知识。  
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考点分析:
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对乙酰氨基苯酚M()是最常见的消炎解热镇痛药,用于治疗感冒发烧和关节痛等。M的一种合成路线如下:

已知:①XYT分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,且X能使溴水褪色;

1XY的结构简式为                           

2的反应类型为            的反应方程式为                   

3M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                  

4M有多种同分异构体,其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连,此类同分异构体共有          种;另一类同分异构体同时满足下列条件属于对位二取代苯且苯环上连有—NH2能发生水解反应;核碰共振氢谱有4组峰。写出其中一种同分异构体的结构简式           

 

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前四周期ABCDEFG原子序数依次增大,A元素的质子数和质量数相等,B元素具有三个能级且所排电子数相同,D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍;DE相邻且同主族。F是第四周期未成对电子最多的原子,G是目前使用量最多的金属。

请回答下列问题:(用推出的元素符号或者化学式作答)

1F的价电子排布式为          BCD三种元素的第一电离能从大到小的顺序为            

2B原子的杂化方式为          ,该离子的空间构型为________

3)写出一种由ACD组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式           ,化合物ABCσ键和π键数目之比为           C的气态氢化物在一定的压强下,测得的密度比该压强下理论密度略大,请解释原因                  

4EG形成的某种晶胞如下图所示:其中白球表示E,黑球表示G。则该物质的化学式为                   ,假设该晶胞的密度为ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为           cm

 

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某反应中反应物与生成物有:FeCl2FeCl3CuCl2Cu

1将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:

图中X溶液是            ②Cu电极上发生的电极反应式为                  

原电池工作时,盐桥中的          离子(“K+“Cl)不断进入X溶液中。

2将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:

①M             极;图丙中的线是          离子的变化。

当电子转移为2mol时,向乙烧杯中加入          L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

3铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。

高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2,则电解时阳极的电极反应式是                    

高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为                       

③Na2FeO4能消毒、净水的原因                       

 

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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3Co(OH)3,还含少量Fe2O3Al2O3MnO)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

已知:浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等;

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。

1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式                 

2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式                 ;若不慎向浸出液中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式                 

3Na2CO3pHa”,过滤所得到的沉淀成分为                   

4操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是                           和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是                  

5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图滤液中加入萃取剂的目的是               ;其使用的最佳pH范围是         

A2.0~2.5   B3.0~3.5

C4.0~4.5   D5.0~5.5

6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是                       (答一条即可)

 

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2016817日,广东警方查获黑窝点非法使用Na2S2O4等浸泡食物来达到保鲜作用,Na2S2O4俗称保险粉,大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。

把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液,再和足量的NaOH溶液混合配成溶液;

制取SO2并通入上述溶液中,一段时间后可获得保险粉。

(已知:Na2S2O4在水中溶解度较大,在甲醇中溶解度较小)

装置如图所示

1A装置中的分液漏斗改为            (仪器名称)更合适,D中盛放的试剂为            

2B装置的作用为                   

3C装置内发生的化学反应方程式为                  

4)分离C装置中产品时就选用下列装置          (填甲、乙、丙、丁,下同),回收乙醇的装置为              

5Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42-+4S的化合物,反应的离子方程式为             

 

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