Question

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半：含Z元素物质的焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A. 金属性：Y>Z    B. 氢化物的沸点：X>W

C. 离子的还原性：X>W    D. 原子及离子半径：Z>Y>X

Answer

B

【解析】试题分析：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na；A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，A错误；B．F的非金属性强于Cl，则氢化物的稳定性HF＞HCl，B正确；C．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl-＞F-，C错误；D．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞F，离子半径F-＞Na+＞Al3+，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查元素位置结构性质的相互关系应用

【名师点晴】注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为=13，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题。