Question

下列说法正确的是

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知I：反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △=－akJ/mol

II：

且a、b、c均大于零，则断开1mol H—Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：A、水分解是吸热反应，反应物能量低于生成物，图像中反应物能量低于生成物，说明反应吸热，催化剂降低反应活化能，反应速率增大，A正确；B、1mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量是反应热，B错误；C、放热反应有的也需要一定条件才能发生，如氢气和氧气需要点燃发生反应，C错误；D、依据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算分析，△H=b+c-2x=-akJ/mol，x=（a+b+c）/2mol/L，则断开1molH-Cl键所需的能量（a+b+c）/2kJ ，D错误；答案选A。

考点：考查物质能量变化，反应焓变计算的理解应用