Question

锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：2Li(s)+I₂(s)=2LiI(s)  △H＜0

已知：4Li(s)+O₂(g)═2Li₂O(s)  △H₁=－324kJ·mol^－1

4LiI(s)+O₂(g)═2I₂(s)+2Li₂O(s)  △H₂=－114kJ·mol^－1

下列结论中，不正确的是

A．电池反应2Li(s)+I₂(s)=2LiI(s) △H=－105kJ·mol^－1

B．电池正极反应Li－e^－=Li⁺

C．当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e^－的电量

D．该电池放电完毕电池的总质量保持不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A．4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s) △H1=－324kJ·mol－1①，4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s) △H2=－114kJ·mol－1②，将方程式（①−②）/2得2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H＝[−324kJ/mol−(−114kJ/mol) ]/2＝-105kJ/mol，A正确；B．原电池正极上电极反应式为：I2+2e-=2I-，B错误；C．当有14gLi消耗时，理论上会释放电子的物质的量=14g÷7g/mol×1=2mol，C正确；D．当发生化学反应时，反应前后遵循质量守恒定律，且这几种物质都是固体，所以质量不变，D正确；答案选B。

【考点定位】根据主要是原电池原理、盖斯定律及质量守恒定律

【名师点晴】掌握原电池的工作原理以及灵活应用盖斯定律和质量守恒定律是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。