右图为Mg——NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是
A．镁作Y电极
B．电池工作时Na+向负极移动
C．废液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X电极上发生的反应为：ClO－+2H2O－4e－=ClO3－+4H+
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
B．制取NaHCO3的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小
C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，反应达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不在改变
④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
⑥单位时间内m molA断键反应，同时p molC也断键反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
铁粉与足量1mol/l盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入
①2mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s) ③少量铜粉 ④少量CH3COONa(s) ⑤对溶液加热 ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片
A．②③④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧
锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H＜0
已知：4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s) △H1=－324kJ·mol－1
4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s) △H2=－114kJ·mol－1
下列结论中，不正确的是
A．电池反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H=－105kJ·mol－1
B．电池正极反应Li－e－=Li+
C．当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e－的电量
D．该电池放电完毕电池的总质量保持不变
下列说法正确的是
A．如图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △=－akJ/mol
II： 
且a、b、c均大于零，则断开1mol H—Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ/mol
