Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13 个电子。则

（1）B的原子结构示意图为           ；X的化学名称为            。

（2）B单质的电子式为              ；E的气态氢化物的结构式为            ；C与D形成的两种化合物中，原子个数比为1:1的那种物质所含有的化学键为          ，该物质属于     （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是              （写化学式）。

（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最     的元素。

（5）F的单质在反应中常作      剂（填“氧化”或“还原”）。

Answer

（1）氨

（2）H—S—H 离子键、共价键 离子化合物

（3）H2O（4）大（5）氧化

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素；D的简单阳离子与X具有相同电子数，NH3含有10个电子，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中原子半径最大的元素，则D为Na元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Al，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，则

（1）B为N元素，原子核外电子数是7，有2个电子层，最外层有5个电子，原子结构示意图为；X的化学名称为氨气；

（2）B单质为N2，N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为；E的气态氢化物为H2S，氢原子与硫原子之间形成1对共用电子对，其结构式为H-S-H；C与D形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质为Na2O2，含有离子键、共价键，属于离子化合物；

（3）N、O、S三元素中O的非金属性最强，故分别与H形成的化合物中最稳定的是H2O；

（4）D为Na元素，是同周期简单阳离子中核电荷数最小的元素，故同周期简单阳离子中Na+离子半径最大；

（5）F是Cl元素，其单质具有强氧化性，在反应中常作氧化剂。

考点：考查结构性质位置关系的应用