Question

现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：

（1）B位于周期表第        周期第       族。

（2）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为            （用化学式表示）。

（3）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：          。

（4）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是         。

A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢

B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

Answer

（1）二 VA （2）HCl>H2S>SiH4

（3）Na2CO3+2HNO3=2Na2NO3+CO2↑+H2O

Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3（4）A

【解析】试题分析：A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素，故A是碳元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，故C为氧元素，能形成氧离子和过氧根离子，分别为10电子和18电子；A、B、C原子序数依次递增，故B为氮元素；C与F位于同一主族，那么F为硫元素；G也为短周期元素，故G应为氯元素；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的，故E为铝元素；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡，且D原子序数小于Al，故D为镁元素，则

（1）B为氮元素，处于第二周期第VA族；

（2）元素M位于Al与S元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池，故M为硅元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性Cl＞S＞Si，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞SiH4；

（3）硝酸酸性强于碳酸，故硝酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HNO3＝2Na2NO3+CO2↑+H2O，碳酸酸性强于硅酸，故碳酸与硅酸钠反应生成难溶于水的硅酸，化学反应方程式为：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3；

（4）A、两者均为排在H之前的活泼金属，金属性强的与稀硫酸反应放出氢气快，A正确；B、铝为两性单质，能与氢氧化钠反应放出氢气，镁不能与氢氧化钠副反应放出氢气，此不能说明金属活泼性，B错误；C、Mg和Al均不是变价元素，故与氧气、氯气、硫反应产物均只有一种，不能说明金属活泼性，C错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用

【名师点晴】本题以元素的推断为载体，主要考查的是金属性与非金属性强弱比较、电子式的书写、元素所在周期表位置的判断等，综合性较强。准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用，难点是非金属性强弱比较，注意掌握判断依据，判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。