Question

中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L^－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转化成化合态的溴，其目的是      。

（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br₂，利用了溴的         。

A．氧化性            B．还原性         C．挥发性        D．腐蚀性

（3）以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式                     。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是            。

A．乙醇          B．四氯化碳         C．烧碱溶液           D．苯

Answer

（1）富集（或浓缩）溴元素

（2）C（3）3 3 1 5 3

（4）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（5）BD

【解析】

试题分析：根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质。

（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；

（2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，答案选C；

（3）该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，A错误；B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，B正确；C．溴单质与烧碱溶液反应，不能做萃取剂，C错误；D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，D正确；答案选BD。

【考点定位】本题主要是考查了海水资源的综合利用

【名师点晴】该题难度中等，涉及萃取剂的选取、氧化还原反应、方程式的配平等知识点，从整体上分析流程，明确每一步可能发生的反应及基本操作，再结合基本概念、基本理论是解答关键。难点是氧化还原反应方程式配平，氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。