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碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

则M、N相比,较稳定的是                

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol-1,CH3OH(l) + 1/2O2(g) CO2(g) + 2H2(g) △H=-a kJ·mol-1,则a        726.5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式              

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为             

(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)  △H=+489.0 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   △H=-283.0kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.5kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H=                      

 

(1)M(2)< (3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290kJ·mol-1 (4)98kJ (5)-1641.0 kJ·mol-1 【解析】 试题分析:(1)M转化为N是吸热反应,所以N的能量高,能量越高越不稳定,能量越低越稳定,故稳定性M>N; (2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧,放出的热量少,故a<726.5; (3)有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量,2mol氯气反应放热290kJ,反应的热化学方程式为:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=﹣290kJ•mol﹣1 ; (4)Al元素化合价从0价升高到+3价,因此所给反应中转移12个电子,故每转移1 mol电子放出的热量为1176kJ÷12=98kJ; (5)已知:① Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol-1 ② CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1 ③ C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 则关键盖斯定律可知(③×3-①-②×3)×2即得到4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H=-1641.0 kJ·mol-1。 考点:考查反应热的有关判断与计算、热化学方程式书写等  
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考点分析:
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已知乳酸的结构简式为:

(1)乳酸分子中含有               两种官能团(填官能团名称)。

90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是         L。方程式为         。已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯,写出该反应的方程式          

(2)已知葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应,则1摩尔葡萄糖最多可以消耗         摩尔醋酸。

(3)分子式为C6H12的某烃,其所有的碳原子都一定在同一平面上,则该烃的结构简式为         

(4)某苯的同系物分子式为C11H16,苯环上只有一个取代基,其同分异构体共有           种。

 

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中国有广阔的海岸线,建设发展海洋经济,海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:

(1)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤II又将之转化成化合态的溴,其目的是     

(2)步骤Ⅱ通入空气吹出Br2,利用了溴的        

A.氧化性            B.还原性         C.挥发性        D.腐蚀性

(3)以上流程II中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:

(4)上述流程中吹出的溴蒸汽,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式                    

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是           

A.乙醇          B.四氯化碳         C.烧碱溶液           D.苯

 

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现有七种短周期主族元素,其原子序数按ABCDEFG的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0,且A是形成化合物种类最多的元素;C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子,且CF位于同一主族;D单质投入冷水中反应缓慢,投入沸水中迅速产生气泡;E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题:

1B位于周期表第        周期第       族。

2)元素M位于EF元素之间,且M单质是优良的半导体材料,广泛用于太阳能电池。MFG的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为            (用化学式表示)。

3)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性:BAM,用化学方程式表示实验原理:         

4)下列实验方法能证明DE的金属性强弱关系的是        

A.比较DE的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢

B.比较DE的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

C.比较DE的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

 

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ABCDEF六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成气态分子XX的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期元素中原子半径最大的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,CF两种元素的原子最外层共有13 个电子。则

1B的原子结构示意图为           X的化学名称为           

2B单质的电子式为              E的气态氢化物的结构式为            CD形成的两种化合物中,原子个数比为1:1的那种物质所含有的化学键为          ,该物质属于     (填离子化合物共价化合物)。

3BCE分别与A形成的化合物中最稳定的是              (写化学式)。

4D是同周期简单阳离子中离子半径最     的元素。

5F的单质在反应中常作      剂(填氧化还原)。

 

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一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是

A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极

B.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+2H2O+4e=4OH

C.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10+26e+13O2-=4CO2+5H2O

D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体

 

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