Question

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A．Fe³⁺            B．Al³⁺           C．Fe²⁺          D．NH₄⁺

Answer

B

【解析】

试题分析：A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子数目增大，故A错误；B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故B正确；C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子数目减小，故C错误；D、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样NH4+转化成NH3从溶液逸出，铵根离子减少，故D错误；故选B。

考点：考查了钠的重要化合物、亚铁离子和铁离子的相互转化的相关知识。