Question

甲同学认为Ca(OH)₂与CO₂能反应，而NaOH与CO₂不能反应，因为实验室检验CO₂用澄清石灰水而不用NaOH溶液。乙同学认为甲同学的说法不完全正确。乙同学怎么通过实验证明自己的观点呢？请你与乙同学一起在实验室完成以下实验。

【提出假设】NaOH溶液与CO₂能反应。

【设计方案】（1）常用         和             反应制取CO₂气体；

（2）请从如图所示的实验装置中选出正确的制取装置         （填字母），不选择其它发生装置的理由是                      。

（3）验证假设:

实验步骤	实验现象	结论
第一步：向集满CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡		NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体
第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸		有关反应的化学方程式为

所以，假设成立。

（4）【总结与反思】丙同学认为还应该做一个对比实验，其理由是                    。

Answer

【设计方案】（1）石灰石（或大理石） 稀盐酸

（2）CDE、固液反应，不需加热且不漏气

（3）

塑料瓶变瘪

有气泡产生

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（4）【总结与反思】二氧化碳溶解于水（与水反应）也可使气压减小，塑料瓶变瘪。（合乎题意即可）

【解析】

试题分析：（1）设计方案：①实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2气体

（2）实验室制CO2气体用的是固体和液体不加热制备气体，根据反应物的状态和反应条件，应选固液在常温下的反应，即选择的装置为CDE，不选择其它发生装置的理由是固液反应，不需加热且不漏气。

（3）NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体会导致瓶内的压强减小，所以塑料瓶变瘪；氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以现象是有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（4）由于二氧化碳溶解于水（与水反应）也可使气压减小，塑料瓶也会变瘪，所以不能确定氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。

考点：考查实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的实验室制法；碱的化学性质等知识。