Question

中和反应是放热反应。取10 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1.10g/ml）置于烧杯中（并滴入2滴酚酞），向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入，烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅，当加入10 mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。

（1）当加入4ml稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质为         （写化学式）

（2）试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的原因                    。

（3）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克？（精确到0.1g）

Answer

（1）NaOH NaCl

（2）中和反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，加入10毫升稀盐酸时恰好完全反应，溶液温度最高。继续加入盐酸后，溶液被稀释冷却，温度逐渐下降。

（3）1.6g

【解析】

试题分析：（1）向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，两者发生反应生成氯化钠和水，当加入4mL时，根据图像反应温度没有达到最高，说明NaOH有剩余，则烧杯中溶液的溶质为NaOH和NaCl。

（2）中和反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，加入10毫升稀盐酸时恰好完全反应，溶液温度最高。继续加入盐酸后，溶液被稀释冷却，温度逐渐下降，所以温度先升高后降低。

（3）【解析】
设生成氯化钠的质量为x

NaOH + HCl = NaCl + H2O

40 58.5

1.1mL×1.1g/mL×10% x

40/( 1.1mL×1.1g/mL×10%)＝58.5/x，解得x＝1.6g

答：生成氯化钠的质量为1.6g。

考点：考查化学计算。