Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	阳离子无核外电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）X和M的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为      。

（2）R元素的单质与水反应的离子方程式是      。

（3）Z与Q相比，金属性较强的是             (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是      (填字母序号)。

a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大

b．Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应

c．Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性

（4）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为    ，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为     。

（5）写出Z₂M₂与X₂M反应的化学方程式并标出电子转移关系。

Answer

（1）H—O—O—H

（2）Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HclO

（3）Na bc

（4）同位素14C

（5）

【解析】试题分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，即X为H元素；Y为Si元素；Z为Na元素；R为Cl元素；Q为Al元素；M为O元素。

（1）根据上述分析，X和M分别为H、O元素，两者的原子构成的 18 电子的分子为H2O2，该分子的结构式为H—O—O—H。

（2）R为Cl元素，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HclO。

（3）Z为Na元素，Q为Al，两者属于同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性较强的是Na；a．常温下，Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大，这是物质的物理性质，不能说明元素的金属性强弱，a项错误；b．Na与冷水反应迅速，而Al与冷水几乎不反应，说明Na比Al活泼，Na的金属性强，b项正确；C．金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，则Na的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Al的最高价氧化物对应水化物具有两性能说明Na的金属性强，c项正确；答案选bc。

（4）与Si元素同主族的短周期元素C在自然界中存在多种核素，它们之间质子数相同，而中子数不相同，关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为14C。

（5）Z2M2与X2M分别为Na2O2和水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则反应的化学方程式且电子转移关系为。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。