（1）现有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五种有机物。同质量的以上物质完全燃烧时消耗 O2的量最多的是 ；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗 O2的量最多的是 ；同质量的以上五种物质燃烧时，生成 CO2 的量最多的 ， 生成 H2O的量最多的是 。
（2）以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式
已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）
向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出]。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。
（1）若 t1=15 s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v(C)= 。
（2）t4 时刻改变的条件为 ，B 的起始物质的量为 。
（3）t5 时刻改变的条件为 ，该反应的逆反应为 (填“吸热反 应”或“放热反应”)。
已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：
（1）请用字母填写装置的连接顺序：
a 接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。
（2）洗气瓶中所装液体是 。
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是 。
（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是 。
（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式 。
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X | Y | Z | M | R | Q |
原子半径 |
|
| 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 |
主要化合价 |
| -4，+4 |
| -2 | -1，+7 | +3 |
其他 | 阳离子无核外电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
|
|
|
（1）X和M的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为 。
（2）R元素的单质与水反应的离子方程式是 。
（3）Z与Q相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (填字母序号)。
a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大
b．Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应
c．Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性
（4）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为 ，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为 。
（5）写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系。
研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是（ ）
A．钢板为正极，发生还原反应 B．放电时电子的流向：正极→导线→负极
C．放电时 OH－向正极移动 D．总反应为：2Li+2H+= 2Li++H2↑
下列叙述中可以说明反应 2HI(g)
H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是( )
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂
③百分组成 HI%＝I2% ④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)
⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦压强不变
A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦
