Question

根据离子方程式[  ]+XO₃^-+6H⁺=3X₂+3H₂O判断，下列说法正确的是

A．X₂的电子式为                 B．X位于元素周期表中第VA族

C．X元素原子的最外层有7个电子     D．X可能位于元素周期表中第二周期

Answer

C

【解析】

试题分析：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价。A．X的最外层有7个电子，X-X之间有1对共用电子对，故A错误；B．X原子核外有7个电子，应位于周期表第ⅦA族，故B错误；C．由以上分析可知，X元素的原子最外电子层上有7个电子，故C正确；D．X可为Cl、Br、I等元素，不为第二周期元素，故D错误；故选C。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。