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下列离子方程式正确的是() A.向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反...

下列离子方程式正确的是()

A.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

BH2S通入FeCl3溶液中:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:H++HCO3-=CO2↑+H2O

D.向漂白粉溶液中通入SO2: Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

 

C 【解析】 试题分析:A.向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,A错误;B.H2S通入FeCl3溶液中反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,B错误;C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O,C正确;D.向漂白粉溶液中通入SO2发生氧化还原反应生成硫酸钙,D错误,答案选C。 【考点定位】本题主要是考查离子方程式正误判断 【名师点晴】本题以离子方程式的正误判断为载体,重点考查离子方程式的书写中两个守恒(电荷守恒、质量守恒)、物质拆分、过量反应及实验事实等知识,掌握相关物质的化学性质是解答的关键;本题的解题要点为离子方程式的正误判断,要求掌握离子方程式的书写原则,能理解离子反应的实质,确定物质的电离情况、离子间反应的是否漏写、过量反应物时产物的判断及元素守恒和电荷守恒的判断依据。选项A和D是易错点。  
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考点分析:
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在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是(  

A.3.0mol     B.1.5mol      C.1.0mol      D.0.75mol

 

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a-松油醇有持久的紫丁香香气,可作调香物、消毒剂、印染剂,a-松油醇G(C10H18O)的一种合成路线如下:

已知:I.A的相对原子质量为42,核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢。

请回答下列问题:

1A的结构简式为___________D的名称(系统命名)_____________

2)反应需经2步完成,其中第二步反应的化学方程式为:_____________

3的反应类型是__________ 的反应类型是__________

4)在催化剂存在下,D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式为____________

5EG的结构简式分别为_____________________________

6F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种。

分子中含有2个六元环且共用1个边 能发生皂化反应

写出其中任意一种的结构简式:____________

 

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WXYZ(WXYZ分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大,其中WXYZ为短周期元素,它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多,Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数,Z为金属元素,其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子,试回答下列问题:

1)写出X的基态原子的价电子排布式_________________

2)比较XY两元素基态原子的第一电离能大小:X__________Y(“>”“<”“=”),理由是________

3WX两元素能写出一种常见气体M,每个M分子中含有10个电子,M分子中心原子的杂化方式为_________WX两种元素还能写出一种常见阳离子N,每个N中也含有10个电子,但在NM中所含化学键的键角大小不同,其原因是__________

4Z2+可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)4]2+,其中M分子和Z2+通过__________-结合;

5)单质Z的警报结构如图所示,已知两个最近的Z原子距离为aZ的相对原子质量用Mr表示,则该晶体密度_______________(只列计算式)

 

 

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苯甲酸(无色针状晶体,熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等,实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下:

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→+KCl

已知有关化合物的相关数据如表所示:

化合物

相对分子质量

密度(g/cm3)

溶解性

沸点()

甲苯

92

0.87

难溶于水

110.0

苯甲酸钾

160

易溶于水

苯甲酸

122

1.26

微溶于水

248.0

苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4℃)0.27g(18℃)2.2g(75℃)

合成:如上图(固定及加热装置略去)所示,在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水,瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管,慢慢开启电动搅拌器,加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量),继续煮沸至甲苯层消失,回流液中不再出现油珠为止,得到反应混合物。

对反应混合物进行分离:趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤。

对粗产品苯甲酸进行提纯:沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④_________→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥。

请回答下列问题:

1)实验室中量取4.23mL甲苯所需仪器为_________

2)冷凝管的上口是否需要塞上塞子________(”)a处水流方向是_______(进水出水”)

3)高锰酸钾需要分批加入,请用化学反应速率观点说明理由_________

4)在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中,“③趁热过滤的目的是_________“④”的操作名称是________;可证明“⑥洗涤步骤已洗涤干净的方法是_____________

5)干燥后称量得苯甲酸2.93g,则苯甲酸的产率为________

 

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环己烯常用于有机合成,现利用如图所示流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯和合成橡胶,其中F可以作内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。

已知R1HC=CHR2R1-CHO+R2-CHO

1的反应条件是_______________________

2H的名称是_________________________

3)有机物BI的关系为_____(填序号)

A.同系物     B.同分异构体      C.都属于醇类      D.都属于烃

4)写出反应的化学方程式:________________

5)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式:___________

 

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