Question

晶体与的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（）

A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物

B．被还原的和被氧化的的物质的量之比为1:6

C．生成氯气的相对分子质量为72

D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×10²³

Answer

A

【解析】

试题分析：反应的方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，则A．H37Cl→K37Cl，Cl元素的化合价没有发生变化，则氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物，A正确；B．由方程式可知，当有1molK35ClO3和6molH37Cl发生反应，K35ClO3被还原，5molH37Cl被氧化，则被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：5，B错误；C．生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，则氯气的相对分子质量为(2×1×35+5×37)/6＝73.3，C错误；D．n（Cl2）＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，由化合价的变化可知，生成3mol氯气转移5mol电子，若生成氯气0.5mol，则转移的电子的物质的量为0.83mol，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题解答时注意元素化合价的变化特点，注意原子的构成，为解答该题的关键，也是易错点，注意掌握反应的实质，注意从化合价变化的角度计算转移电子的物质的量。