某强碱性溶液可能含有的离子是K+、NH4+、A13+、A1O2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:
I.取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。
II.另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是_________,肯定不存在的离子是_________。
(2)己知一定量的原溶液中加入5mL0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl-?
(3)按照反应顺序逐步书写出II中发生反应的离子反应方程式
①__________________;②______________________;
③__________________;④______________________;
⑤___________________。
某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、S2-、CO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象,下列结论中正确的是( )
A.此溶液中一定有S2-、CO32-、Na+
B.此溶液中一定有S2-、Na+、NO3-
C.此溶液中一定有Na+、A13+、NO3-
D.此溶液中一定有S2-、Na+,至少有CO32-或NO3-中的一种
已知NO2与NaOH溶液反应为:3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O;NO、NO2可一起与NaOH溶液作用:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。在盛a molNO、b molNO2和c molO2的密闭容器中,加入V L某浓度的烧碱溶液后,密闭容器中压强几乎为零。则NaOH溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )
A. B. C. D.
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的体积相等时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()
A.1:7 B.1:5 C.1:9 D.2:9
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物:HF、NO 和 HNO3。则下列说法错误的是
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 :2
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D.若反应中生成1.0mol NO,转移的电子数目为6.02×1023
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.60gSiO2含有的Si-O共价键数为2NA
B.常温常压下,1Llmol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32-为NA
C.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
D.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA