Question

（1）己知Fe(OH)₃能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）: Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O

（1）已知有10.7g Fe(OH)₃参加反应，共转移了0.3N_A个电子，则n=______，FeO₄^n- 中铁元素的化合价为______．

（2）根据所学的知识，推测FeO₄^n-能和下列______（填序号）物质反应．

A、KMnO₄           B、SO₂          C、H₂S          D、O₂．

（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32gCH₃OH,转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_________。

Answer

（1）①2；+6；②B、C；（2）5：6

【解析】

试题分析：（1）①氢氧化铁的物质的量＝10.7g÷107g/mol＝0.1mol，设Fe被氧化生成的FeO4n-中Fe元素化合价为x，则0.1mol×（x-3）＝0.3mol，解得x＝6，由化合价代数和为0可知n＝2；

②FeO4n-中Fe为+6价，具有强氧化性，可与还原性物质反应，B、C符合，答案选BC；

（2）消耗32g（1mol）CH3OH转移6mol电子，由CH3OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO2，根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题。得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。