Question

氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH₂Cl）、二氯胺（NHCl₂）和三氯胺（NC1₃) 。氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。

（2） NH₂Cl中氯元素的化合价为_______，其电子式为________。

（2） NH₂Cl水解的离子方程式为____________。

（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01mol NCl₃通入100mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液中，转移电子的物质的量为___________。

（4）已知：

2NH₃(g)+ 3Cl₂(g)=N₂(g)+ 6HCl(g)   △H₁＝-469kJ·mol^-1

N₂(g)+ 3Cl₂(g)=2NC1₃(g)  △H₂=+520kJ·mol^-1

NH₃(g)+3Cl₂(g)=NC1₃(g)+3HCl(g)  △H₃

则△H₃=_________ kJ·mol^-1。

Answer

（1）+1；；

（2）NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO(或NH2Cl+H2ONH3+HClO，水解方程式中“”写成“＝”不扣分) ；

（3）0.06；（4）+25.5

【解析】

试题分析：（1）N元素是-3价，则根据正负价代数和为0可知 NH2Cl中氯元素的化合价为＋1价，其电子式为。

（2） NH2Cl水解生成氨水和次氯酸，其水解的离子方程式为NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO。

（3）三氯胺中氯元素是＋1价，反应后变为－1价，所以0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，转移电子的物质的量为0.01mol×6＝0.06mol。

（4）已知：① 2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1＝-469kJ·mol-1

② N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1

则根据盖斯定律即得到反应2NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g)的△H3=＋25.5 kJ·mol-1。

考点：考查盖斯定律应用、氧化还原反应判断与计算等