Question

硫酸亚铁（FeSO₄）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化

物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO₄分解。

实验步骤：

将一定量FeSO₄固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N₂，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。

（2）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为__________。

（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置

进行实验。

(3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A →________ →________。

②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

Answer

（1）Fe2O3；

（2）①有白色沉淀生成；②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；

③有红棕色固体物质生成；④2FeSO4Fe2O3+SO2↑+ SO3↑；

（3）①F；②F中品红溶液褪色。

【解析】

试题分析：（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，则M中Fe和O的原子个数之比为，所以M的化学式为Fe2O3；

（2）硫酸亚铁高温分解生成氧化铁，这说明发生了氧化还原反应，所以反应中有SO2和SO3生成，SO3通入氯化钡溶液中生成硫酸钡沉淀，所以B中的实验现象是产生白色沉淀，反应的方程式为SO3+H2O+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；反应中有氧化铁生成，所以硬质玻璃管中有红棕色固体物质生成，反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+ SO3↑。

(3）SO2能使品红溶液褪色，则检验SO2可以用品红溶液，即F中品红溶液褪色证明生成了非金属氧化物SO2。

【考点定位】本题主要是考查性质实验方案设计与评价

【名师点晴】掌握相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意掌握探究实验的一般思维流程，即明确实验目的→根据物质的组成、结构和性质→提出假设→设计实验、验证假设→观察现象、记录数据→分析比较现象和数据→综合归纳概括总结得出结论。