满分5 > 高中化学试题 >

磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题: (1)已知磷酸()分子中...

磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题:

(1)已知磷酸()分子中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2) 却不能与D2O发生氢交换。则H3PO2是(填“一元”“二元”或“三元)酸,其分子的结构式为________(填字母)。

(2)H3PO2具有较强的还原性,可以通过电解的方法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

①阳极的电极反应式为_________。

②II 膜为___________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜)。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的交换膜,从而合并阳极室与产品室,其缺点是产品中混有______杂质。

 

(1)一元;B; (2)①4OH--4e-=O2↑+2H2O;②阴离子交换膜;③H3PO4(或其他合理答案) 【解析】 试题分析:(1)根据题意可知只有羟基H原子可以发生H交换。次磷酸(H3PO2)可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换,说明在H3PO2的分子中只有1个羟基H原子,即为一元弱酸,所以H3PO2的分子结构是,答案选B。 (2)①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-,其中放电能力最强的是氢氧根离子,则阳极发生的电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O; ②产品室可得到H3PO2的原因是因为:阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2,所以II 膜为阴离子交换膜; ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是阳极产生的氧气会把H2PO2-或H3PO2氧化成PO43-,产品中混有H3PO4。 考点:考查了电解原理的应用  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解,生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化

物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。

实验步骤:

将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中,打开活塞K,通人一段时间N2,关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间,待A中固体不再分解后,停止加热,打开K,缓慢通人氮气至玻璃管冷却。

(2)已知M中铁元素的质量分数为70%,M的化学式为__________。

(2)按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性,在一定温度下按上述图示装置

进行实验。

(3)某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

①从实验装置D、E、F、G中,选用两个装置与装置A连接进行实验,依次连接的合理顺序为A →________ →________。

②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

 

查看答案

氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NC13) 。氯胺消毒时首先发生水解,生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。

(2) NH2Cl中氯元素的化合价为_______,其电子式为________。

(2) NH2Cl水解的离子方程式为____________。

(3)三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体,有毒,在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中,转移电子的物质的量为___________。

(4)已知:

2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g)   △H1=-469kJ·mol-1

N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g)  △H2=+520kJ·mol-1

NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g)  △H3

△H3=_________ kJ·mol-1

 

查看答案

短周期元素WXYZ的原子序数依次增大。mpqrs是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径:X<Y<Z    B. 非金属性:X>Y>Z

C. qs均为酸性氧化物    D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应

 

查看答案

用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(  

A.草酸是弱酸

BX点:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

CY点:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

D.滴定过程中始终存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

 

查看答案

一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+LiVO8=Li1+xV3O8,工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是(  

A.Li—Si合金为该热电池的正极

B.电池放电时Cl-移向LiV308电极

CLiCl-KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替

D.放电时,正极反应式为LiV3O8+xLi++xe-=Li1+xV3O8

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.