焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。它是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：
第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；
第二步：……
第三步：……
根据上述内容，回答问题：
（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为
（2）第一步化学方程式为：
（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL。并将滴定结果进行空白对比。
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5。
该反应有两个离子方程式，分别为：
a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+
b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+
①a反应中每消耗1mol还原剂转移 mol电子；
②滴定至终点时的判定方法是： ；
③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）： （可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）
④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL。该碘(KI3）滴定液物质的量浓度为 ；该碘(KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有 性（填“氧化”或“还原”）。[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]
一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol，T1温度下不同时段产生O2的量，见下表：
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 1.0 | 1.6 | 2.0 | 2.0 |
（1）前20min的反应速率ⅴ(H2O)=
（2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为：
（3）在T2温度时，K=0.4，T1 T2(填“>”“<”“=”)
（4）T1温度下，t1时刻达到平衡时的图像大致为：（见下图I）
请在图I中画出降温至T0后，t0 min达到平衡时的大致图像，并作必要的简单标注。
图I
（5）H2可作氢氧燃料电池的反应物质，请写出在酸性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：
某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。并对氯气的性质进行探究。
（1）氯气制备：
①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：
→ c → d → → → i → j → k
②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：
□KMnO4 + □HCl(浓) → □MnCl2 + □Cl2↑ + □KCl + □
请配平上述化学方程式。
③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为
（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测。所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
① | 滴加 ，现象有：
| 原因有：
|
② | 滴加 ，现象有：
| 原因有：
|
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为C10H18 O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应
有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是（ ）
A．氨水电离方程式为：NH3·H2O=NH4++OH-
B．溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C．溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)·c(OH-)的乘积将增大
某电化学研究学习小组，设计右图装置。下列叙述正确的是(相对原子质量Cu 64)
A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大
B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护
C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu
D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
