已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32 C．64g /mol D．32g /mol
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A. 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3 B. 原子半径：Na＜Mg＜Al
C. 金属性：Na＜Mg＜Al D. 单质的还原性：Al＞Mg＞Na
（选修五 ： 有机化学基础）
有机物A的结构简式为
，A可以发生如下化学反应：
已知：1分子B能发生酯化反应生成环状酯D，请回答下列问题：
（1）下列说法中不正确的是（ ）
A． 有机物B可以发生氧化、水解、加成、消去、酯化等反应
B． 加聚物G属于烃
C． 有机物D与E是同分异构体
D． 有机物A的苯环上的核磁共振氢谱峰数为一个
（2）A中含有官能团的名称为____________
（3）B→C 的反应类型是_______________
（4）E生成G的化学方程式为 ，B生成D的化学方程式为__________________
（5）满足E的下列条件的同分异构体数有 种
①苯环上只有2个取代基 ②含有2个醛基
[化学——选修3：物质结构与性质]
元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：
（1）G的基态原子核外电子排布式为________。原子的第一电离能：D________E（填“>”或“<”）。
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l > l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A－C－A键角可得出的结论是________。
A．180° B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）化合物G(BC)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，其固体属于________晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为________。
（4）化合物BCF2的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。
（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有___________个E2＋，列式计算EC晶体的密度（g·cm-3）______________。
（选修二 ： 化学与技术）
MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：
表1：生成氢氧化物沉淀的PH
物质 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
Al(OH)3 | 3.7 | 5.7 |
开始溶【解析】 | 完全溶【解析】 |
根据工艺流程和表1，请回答下列问题：
（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为 ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是
（4）“操作X”是将溶液 、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H2O晶体．
（5）电解溶液A能否得到单质Mg （填“能”或“不能”），阳极反应式为
（6）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol·L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol·L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为 ．
