满分5 > 高中化学试题 >

铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (...

铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH的阴离子交换柱,使Cl和OH发生交换。交换完成后,流出溶液的OH用0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x的值:__________(列出计算过程)。

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中,FeCl2可用铁粉和__________反应制备,FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

 

(1)n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol 0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.185g n(Fe)=0.185g/56g·mol-1≈0.0033mol n(Fe)∶n(Cl)=0.0033∶0.010≈1∶3,x=3 (2)0.10 盐酸 氯气 【解析】 试题分析:(1)n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol 0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.185g n(Fe)=0.185g/56g·mol-1≈0.0033mol n(Fe)∶n(Cl)=0.0033∶0.010≈1∶3,x=3 (2)设FeCl2和FeCl3的物质的量分别是x mol、y mol; 则n(Fe)∶n(Cl)=(x+y): (2x+3y)=1∶2.1; x=9y ;0.10在实验室中,FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和氯气反应制备。 考点:本题考查化学计算。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

A~H等八种物质存在如下转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知:A为正盐,B是能使品红溶液褪色的气体,E是碱性气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:

(1)写出下列物质的化学式:B            ,D              ,E          ,F         

(2)设计实验检验A溶液中的阳离子,写出实验操作、现象和结论                 

 

查看答案

100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3中的几种.①若加入锌粒,会产生H2;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.

则:(1)溶液中一定含有的阳离子有              ,一定不含有的离子有             

(2)C→D的离子方程式为                  

(3)由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为        mol•L﹣1         mol•L﹣1

 

查看答案

今有一混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种:KNH4ClCa2+Ba2+

CO32-SO42-现取三份100mL溶液进行如下实验

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

第二份加入足量NaOH溶液加热后收集到0.08mol气体

第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,

沉淀质量为4.66g

根据上述实验,回答以下问题:

(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-            (是或否)

2)由第二份进行的实验可知混合物中应含         离子,其物质的量浓度为       

3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为                 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量                

4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是(    

A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol

B.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+ K+、Cl-

C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-

D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-

 

查看答案

某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:(    )

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A.NaHCO3、Al(OH)3     B.AgCl、NaHCO3

C.Na2SO3、BaCO3       D.Na2CO3、CuSO4

 

查看答案

下列过程中,没有明显实验现象的是(     )

A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸    B.将HCl通入NaAlO2溶液中

C.加热溶有SO2的品红溶液        D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.