Question

下列说法正确的是：

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

B．常温下5.0×10^-3mol·L^-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A^2-)< c(H₂A)

C．室温时，M(OH)₂(s) M²⁺(aq)+2OH^-(aq) Ksp=a; c(M²⁺)=b mol·L^-1时，溶液的pH等于14+

D．Na₂C₂O₄溶液:c(OH^-)=c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，溶液中c（OH-）都变小，pH减小，加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b，错误；B、常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，说明HA—的水解程度小于其电离程度，该溶液中c(A2-)＞c(H2A)，错误； C、由Ksp=a=c 2 （OH - ）c（M 2+ ）得，c（OH - ）=（a/b） 1/2 ，结合Kw换算成c（H + ）=10 -14 /（a/b） 1/2 ，然后求pH，错误；D、根据质子守恒知，Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，正确。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。